下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）
| A、电解饱和食盐水 | B、铁生锈 | C、木炭燃烧 | D、酸碱中和反应 |
氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1 ClO+O═Cl+O2△H2大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是（ ）| A、反应O3+O═2O2的△H=E1-E3 | B、△H=△H1+△H2 | C、O3+O═2O2是吸热反应 | D、大气层中的臭氧无法再生 |
某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、该反应的焓变△H=E2一E1 | B、a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 | C、催化剂能降低反应的活化能 | D、催化剂能改变反应的焓变 |
碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）．其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（ R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3 ）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是．（ ）| A、该反应△H＞0 | B、R1对应的反应物配比为3：1 | C、650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6 | D、当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态 |
一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A（s）?2B（g）+C （g），下列能说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的密度保持不变 | B、容器内B、C的浓度之比为2：1 | C、B的生成速率等于C的消耗速率 | D、气体的体积分数保持不变 |
中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”．下列行为不利于“生态文明”建设的是（ ）
| A、设计绿色化工工艺，提高原子利用率 | B、推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 | C、开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率 | D、推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展 |
已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
△H=-4.2kJ/mol
（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9kJ/mol；
下列说法正确的是（ ）
△H=-4.2kJ/mol （g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9kJ/mol；下列说法正确的是（ ）
| A、顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 | B、顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 | C、加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 | D、反-2-丁烯氢化的热化学方程式为 （g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-114.7kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应 | ||||||||||
| B、已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2 | ||||||||||
| C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB | ||||||||||
D、已知：
 （g）+3H2（g）→ （g）的△H |
下列说法正确的是（ ）
A、反应2Mg+CO2
| ||||
| B、在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO（g），（g）；△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小 | ||||
| C、已知：Ksp（AgCl）=1.8xl0-l0，Ksp （Ag2CrO4）=2.0xl0-12，将等体积的浓度为l.0×l0-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×l0-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 | ||||
| D、根据HClO的Ka=3.0×l0-8，H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |