常温下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（　　）

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是（　　）

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1L溶液．
（2）滴定：
①盛装0.100 0mol?L^-1盐酸标准液应该使用的滴定管是（填“甲”或“乙”）．
②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂．
③滴定过程中眼睛应．
④有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积 /mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是．
（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有（填编号）
①用蒸馏水润洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗．

比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”或“=”）
（1）25℃时1mol/L FeCl₃溶液80℃时1mol/L FeCl₃溶液．
（2）0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液．

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

常温下，将a L pH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①b L  0.01mol?L^-1的氨水 ②c L  c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1的氨水 ③d L 0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的pH均等于7，则a、b、c、a的关系正确的是（　　）