相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如表，下列判断中不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
| A、197＞Q1＞Q2 |
| B、达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙 |
| C、两容器中反应的平衡常数相等 |
| D、生成1molSO3（l）时放出的热量大于98.5kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 | B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 | C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 | D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率大大加快 |
不同条件下分别测得反应 N2+3H2?2NH3的速率如下，其中反应最快的是（ ）
| A、v（NH3）=0.4 mol?L-1?s-1 | B、v（NH3）=1.8 mol?L-1?min-1 | C、v（N2）=0.4 mol?L-1?s-1 | D、v（H2）=0.6 mol?L-1?s-1 |
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在不同条件下进行，下列数据表示的化学反应速率最快的是（ ）
| A、v（NH3）=0.012 mol?L-1?s-1 | B、v（O2）=0.01 mol?L-1?min-1 | C、v（NO）=0.001 mol?L-1?min-1 | D、v（H2O）=0.012 mol?L-1?s-1 |
已知反应A+3B═2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol?L-1?s-1，则此段时间内用C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、4mol?L-1?s-1 | B、6mol?L-1?s-1 | C、2mol?L-1?s-1 | D、3mol?L-1?s-1 |
某温度下，浓度都是1mol?L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，则该反应的反应式可表示为（ ）
| A、X2+2Y2═2XY2 | B、2X2+Y2═2X2Y | C、3X2+Y2═2X3Y | D、X2+3Y2═2XY3 |
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（ ）
A、曲线图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | B、曲线图 可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化 | C、曲线图 可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线 | D、曲线图 可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
在一密闭容器中进行下列反应：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是（ ）| A、正反应为吸热反应，C是固体或液体 | B、正反应为吸热反应，C是气体 | C、正反应为放热反应，C是气体 | D、正反应为放热反应，C是固体或液体 |
在一定温度下，容器内某反应物中A、B的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列表述正确的是（ ）| A、t1时，C（A）=2 C（B） | B、t2时，v（正）=v（逆），达到平衡 | C、t3时，v（正）=v（逆） | D、该反应的化学方程式为：2A=B |
将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ）| A、曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化 | B、从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min） | C、平衡时H2 的转化率为75% | D、500℃时该反应的平衡常数K=3 |