在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2 |
| B、N2、H2与NH3的浓度相等 |
| C、正、逆反应速率相等且不等于零 |
| D、反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
对于恒温、恒容下的反应2A（气）+2B（气）?3C（气）+D（气），达到平衡状态是（ ）
| A、单位时间内生成2nmolA，同时生成nmold | B、容器内压强不随时间而变化 | C、单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC | D、容器内混合气体密度不随时间而变化 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、用排饱和食盐水法收集Cl2 | B、开启啤酒瓶盖，瓶内产生丰富的泡沫 | C、500℃比室温更利于合成氨 | D、高压有利于合成氨 |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、新制氯水久置后，颜色变浅 | B、H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深 | C、合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 | D、向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多 |
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A、加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量 | B、在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 | C、仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 | D、加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 |
氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（ ）
CO（g）+H2O（g）
| 催化剂 |
反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（ ）
| A、更换高效催化剂 |
| B、增大CO 的浓度 |
| C、降低温度 |
| D、增大压强 |
NO2存在下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（ ）
| A、温度130℃、压强3.03×105Pa | B、温度25℃、压强1.01×105Pa | C、温度130℃、压强5.05×104Pa | D、温度0℃、压强5.05×104Pa |