Question

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g） 

催化剂

△

 2NH₃（g）下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

• A、N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1：3：2
• B、N₂、H₂与NH₃的浓度相等
• C、正、逆反应速率相等且不等于零
• D、反应停止，正、逆反应速率都等于零

Answer 1

分析：可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡的标志为：①v_（正） =v_（逆），②反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，据此进行分析．

解答：解：A、N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1：3：2，不能判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、N₂、H₂与NH₃的浓度相等，不满足反应方程式中化学计量数关系，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
C、正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故C正确；
D、可逆反应达到平衡状态，反应没有停止，正逆反应速率不等于0，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v_（正） =v_（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．