反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（ ）
| A、v（O2）=0.1mol?L-1?s-1 | B、v（NO）=0.1mol?L-1?s-1 | C、v（H2O）=0.03mol?L-1?s-1 | D、v（NH3）=0.01mol?L-1?s-1 |
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
下列说法中不正确的是（ ）
| A、N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol | B、加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2 | C、工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 | D、工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率 |
一定条件下，一固定容积的密闭容器中发生反应：2A2（g）+B2（s）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A、2v逆（A2）=v正（B2） | B、反应中消耗2molA2同时生成2molC3 | C、容器内混合气体的密度保持不变 | D、容器内压强保持不变 |
在一定温度下的定容密闭容器中，对于反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是（ ）
| A、混合气体的压强 | B、混合气体的密度 | C、混合气体的总体积 | D、气体总物质的量 |
一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．
下列说法中正确是（ ）
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．
下列说法中正确是（ ）
| A、0～20 min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/（L?min） | B、30～40 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍 | C、一定条件下，当v（B）正：v（C）逆=1：2时的状态即为化学平衡状态 | D、若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2=K1 |
盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（ ）
| A、增加碳酸钙的量 | B、盐酸的用量增加一倍 | C、盐酸用量减半 | D、温度升高30℃ |