Question

一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．
下列说法中正确是（　　）

• A、0～20 min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/（L?min）
• B、30～40 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍
• C、一定条件下，当v（B）_正：v（C）_逆=1：2时的状态即为化学平衡状态
• D、若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃＞K₂=K₁

Answer 1

分析：A、0～20 min内A的浓度减少了1mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（A）；
B、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，根据浓度变化计算体积扩大倍数；
C、由B中分析可知，30～40 min改变的条件是降低压强，平衡不移动，由此可知X=1．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡状态；
D．由B中分析可知，30～40 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同．由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时A的浓度降低，C的浓度增大，平衡向逆反应移动．

解答：解：A、0～20 min内A的浓度减少了1mol/L，故v（A）=

1mol/L

20min

=0.05mol/（L?min），故A正确；
B、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L，故体积变为原来的

4

3

倍，故B错误；
C、由B中分析可知，30～40 min改变的条件是降低压强，平衡不移动，由此可知X=1，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡状态，当v（B）_正：v（C）_逆=1：2时的状态为化学平衡状态，故C正确；
D．由B中分析可知，30～40 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同，故K₂=K₁．由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时A的浓度降低，C的浓度增大，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故则K₃＜K₂=K₁，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考，D选项注意根据54min平衡时浓度变化判断．