短周期元素X．Y．Z．W及生活中常见金属K，已知X原子的L层比Y原子的L层少3个电子，Y原子的最外层电子数跟X原子的核电荷数相等．Z元素的原子序数等于该元素原子的最外层电子数，K的高价氯化物形成的盐溶液，常用于印刷电路板电路的“刻蚀”．
试回答下列问题：（1）X是，Y是．（填元素符号）
（2）Z分别与X．Y形成的化合物A．B均可用如图的装置制取和收集，则：
①制取纯净的气体A时分液漏斗中加入，制取和收集干燥的气体A时仪器接口顺序为．

②A与B反应生成物C，通过加热C能否得到纯净得A．（填“能”或“不能”）
③该装置是否能制取Y的单质（填“能”或“不能”），若能，则反应得离子方程式（若不能则此空不填）．
（3）W的单质可分别在X、Y的单质中燃烧，生成化合物C和D，C与水反应生成白色沉淀和化合物A，W的名称．
（4）K在周期表中的位置为，现由含lmolHNO₃溶质的稀硝酸与一定量的K恰好完全反应，稀硝酸的还原产物只有NO，则生成标准状况下NO的体积为升．

【化学选修3：物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为；（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为；
（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为．（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为．

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．

			X
Y			Z

（1）Y的离子结构示意图为．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是（用离子方程式表示）．
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有．
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为．
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A^-为酸根）溶液反应的化学方程式为（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．

A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
（1）盐G的晶体内所含化学键类型是；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于（精确计算）；
（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为；
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：，该反应的离子方程式是；
（4）将由BX和BX₂组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N₂）．

已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX₂，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液与BX₂能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是、、；
b．能够说明实验已成功的现象是．

如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素，已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，
①A元素原子的质量数为，原子序数为，A元素位于第周期族．
②写出元素符号AB，C，D．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为，，，其中酸性最强的是．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为，其中稳定性最大还原性最强．
⑤写出B的氢化物的水溶液与C单质反应的离子方程式．
⑥E是质子数比D小1的元素，写出E的最高价氧化物对应水化物的化学式；
E的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式．
⑦写出工业制漂白粉的化学方程式．

有 A、B、C三种短周期元素．A⁺只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍．试推断这三种元素分别是：A，B，C．（用元素符号表示）

X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族．试推断：
（1）下列元素分别是：Y、Z、F．（用元素符号表示）
（2）X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有；它属于化合物（填“离子”或“共价”）．

如图为短周期元素的一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
（1）A原子的电子排布图．
（2）短周期元素D与A同主族，D的氢化物的分子构型是；B的氢化物分子中，B原子的杂化轨道类型是；B、C、D三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为．（填分子式）

如图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
（1）③号元素的原子结构示意图，④元素氢化物的电子式为，③号元素单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫
（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为．
（3）⑦号元素的原子核外电子排布式为
（4）②，④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚相似，该结构的晶体属晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为．