现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式；
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式；
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应．

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有种．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中E的化学式为；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为．   
 

氢化物	A	B	C	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	-33	-162

（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙．分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图b所示．请写出甲、乙反应的离子方程式：．
（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图b所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，写出丙与丁在高温时发生反应的化学方程式．
（5）元素丙的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图C所示，该物质的化学式为．

下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示．

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

用化学用语回答有关问题（除（5）Ⅰ外）：
（1）②、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是；
（2）⑤、⑥、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序是；
（3）写出由其中两种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式；
（4）由①、②组成的最简单有机物可与空气组成以氢氧化钾为电解质的燃料电池．写出该燃料电池工作时的总反应方程式，负极离子反应式为．
（5）由⑦、⑨组成的化合物A和由①、③组成的化合物B按物质的量之比为1：4在一定条件下进行反应，并按如图所示转化，最终可得到一种新型无机非金属材料E，E是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击落、抗氧化等特性一．F是一种白色沉淀．

I．E的晶体类型为；
II．已知A与水的反应属于水解反应，写出其反应的化学方程式；
III．又知A与过量B的反应类似于完全的水解反应，则C的化学式为．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素．A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍．按要求回答下列问题：
（1）B原子的轨道表示式为．D离子的电子排布式为．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示）、．
（3）A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）．
（4）乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同．若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸．试写出有关离子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合；
②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式．
（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C_xK，其平面图形见图1，则x值为．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为，d原子的杂化类型为．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_g/cm³  （用字母表示）．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式．工业上冶炼单质⑥的反应原理．
（5）某无色稀溶液X含有四种阴离子，是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成．现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液，下同）是，ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为．

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下

②
		⑦	⑧

②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是，②元素的氧化物的电子式是，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）．⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是（用离子符号填）．
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体．根据图1所示转化关系推测：

①写出反应a的化学方程式：．
②写出戊与丁反应的化学方程式：．
（3）若图2中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物．
①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体．则反应d中阴极的电极反应式为：．
②若反应c是在高温下进行的．其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为．

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属 元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：


谘回答下列问题：
（1）图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
（2）写出工业上制取A反应的离子方程式．
（3）戊的分子式为．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式．
（5 ）8gE在A中燃烧放出热量QkJ，写出该反应热化学方程式（热量是常温下测定的）．
（6）实验室配制庚溶液的实验方法是．