某温度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判断正确的是（　　）

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
（1）装置乙的作用是．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为．
（3）SO₂气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO₂通入氯水中，SO₂表现的是性，化学反应方程式为．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．	/
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再	若品红褪色（或有气泡），则
步骤3：	若   则   ； 否则   ．

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl
④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（填序号）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+Fe+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）．
A．NiO₂    B．Fe    C．Fe（OH）₂    D．Ni（OH）₂
（2）假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题．
①电解M（NO₃）_x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为（用“a”、“x”表示）．
②电解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生标准状况气体L；将电解后溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=．

从NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是．

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO₄溶液，反应一段时间后：
①当电路中通过0.01电子时，甲池中的棒上析出Cu，其质量为g．
②在乙池中阳极的电极反应式是．
（2）若两池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液．
①写出甲池中正极的电极反应式
②写出乙池中总反应的离子方程式
③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，常温下乙池溶液的pH=．

将1L含有0.3mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.2mol Cu；则：
（1）另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积为L（假定生成的气体全部逸出）．
（2）把此时的溶液稀释到20L后溶液的pH等于（假定生成的气体全部逸出）．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解  液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式是
②Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克．

使用如图所示装置进行电解实验，其中X、Y均为石墨电极，U形管中盛有200mL溶液a．试回答下列问题：
（1）若溶液a为滴有几滴酚酞试液的氯化钠溶液，电解一段时间后：
①在X极附近观察到的现象是；
②溶液电解时总反应的化学方程式为：．
（2）若溶液a为硫酸铜溶液，电解一段时间后溶液颜色变浅，停止通电：
①Y极上发生的电极反应式为；
②欲使溶液a恢复到电解前的成份和浓度，可向溶液中加入适量的（填字母）．
A．水         B．无水硫酸铜    C．氧化铜     D．氢氧化铜     E．碳酸铜
（3）将电极X取出，经洗涤、干燥后称重，发现电极X增重0.64g，则电解后溶液的pH=（忽略电解前后溶液体积的变化）．

下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．

方法1	用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2	用活性炭吸附法处理SO2
方法3	用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质

（1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃?H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃+H₂O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO₂速率的是（填字母）．
a．增大氨水浓度    b．升高反应温度    c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO₂的废气与O₂被活性炭吸附时，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜O
为研究此反应，将SO₂和O₂放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：

t（min） 浓度（mol?L-1）	0min	1min	2min	3min	4min	5min	6min
c（SO2）	0.054	0.034	0.018	0.010	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.010	0.009	0.008	0.008

①反应2min内的平均反应速率v（SO₃）=；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为．
②上述条件（称为条件A）下，SO₂的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO₂浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H₂SO₃

通电  .

O₂↑+S↓+H₂O
 ①该电解池阳极的电极反应式为，硫单质将在得到（填“阴极”或“阳极”）．
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10^-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为．