化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了右图所示的装置进行实验（已知制取SO₂的反应为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na₂O₂完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，理由；
②措施：，理由．
（2）某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其所类比的化学反应是
（用化学方程式表示）．任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol?L^-1盐酸、6 mol?L^-1 硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、溶液．
①提出合理假设：假设1：；假设2．；假设3：；
②设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
…

[化学--选修化学与技术]
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：．与电源负极相连的电极附近溶液pH．（填“不变”“增大”或“减小”）
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该试剂可以选．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 （选a、b、c，多选扣分）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为、．

某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是（　　）

下列关系的表述中，正确的是（　　）

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）

某研究性学习小组为探究铝与饱和氯化铜溶液的反应，设计实验探究方案如下：
（一）实验用品：纯铝片、饱和氯化铜溶液
（二）实验记录：

1．将铝片放入饱和氯化铜溶液中，反应较快，浸在溶液中的铝片表面迅速生成蓬松的红色固体，同时在液面处的铝片以及有液体飞溅到上部的铝片表面有黑色物质生成．2．有大量气泡产生，在一段时间内产生气泡越来越快，将其收集并点燃发出爆鸣声．3．有少量蓝色悬浊液产生．

（三）背景资料：纳米铜粉呈紫色至黑色
（四）请你根据所学知识参与并完成该实验的以下探究、拓展及应用：
（1）在一段时间内气泡产生越来越快的主要原因是：（填写一个即可）．
（2）该实验中有少量蓝色悬浊液和大量气体生成的原因是（用离子方程式表示）：．
（3）该小组设计实验对反应进行一段时间后的混合液体进行分离、提纯，以得到纯净的AlCl₃和CuCl₂．实验步骤如图：

请你完成：
1）在①、②、③中进行的实验操作均相同，其名称是．
2）操作②中生成无色溶液的化学方程式为．
3）以下是操作④、⑤制取无水AlCl₃和CuCl₂固体的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）
i．该装置如下图，装置a由、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成．

ii．无水AlCl₃和CuCl₂是在装置c中制得的，但需在氯化氢存在的条件下进行该操作，目的是．
（4）请你选用中学化学中常用药品（试剂），填写下表，完成该小组探究反应过程中铝表面的黑色物质的实验方案．（提示：该小组同学猜想可能是Cu或CuO或两种混合物）

预设验证方法	猜想的现象	结论
取适量覆盖有黑色物质的铝片于试管中，		黑色物质含铜，可能是纳米铜

氯碱工业中，阳极的电极反应式为，阴极产物为；若用石墨电极电解CuSO₄溶液，阴阳两极均产生2.24L气体（标准状况），则析出Cug．

某化学学习小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验．通入足量的气体后将带火星的木条插入试管C中木条复燃．请回答下列问题
（1）A中发生的反应方程式为，装置A所用H₂SO₄溶液浓度为75%而不是20%，其目的是；
（2）该化学学习小组的同学对B中的反应给予下列两种猜想：
①第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应类似Na₂O₂与CO₂间的反应，据此分析反应后B中白色固体物质为；
②第2小组同学认为B中还有其他反应发生，并产生支持燃烧的气体，该反应的化学方程式是；为完成探究过氧化钠与二氧化硫的反应还必需对上述装置进行改进，其方法是．
（3）有资料显示SO₂在一定条件下可以被Na₂O₂氧化为Na₂SO₄．请设计实验以检验B中白色固体是否含有Na₂SO₄．

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO₂性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是．
A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：

实验	外加试剂	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速变棕褐色

①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是．
②写出在酸性条件下MnO₂氧化I^-的离子方程式．
（3）为了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制浓度为3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是，需用量筒量取mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化学方程式为，反应结束后将液体与MnO₂分离的实验操作名称叫．
（4）实验室用MnO₂制取氯气的化学方程式为．
（5）MnO₂可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，则其正极的电极反应式为．

氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑（反应实质为水电离出来的H⁺被还原）．该反应的产氢速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH₄ 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．

体系 pH[	不同温度下NaBH4的半衰期（min）
	0℃	25℃	50℃	75℃
8	4.32×100	6.19×10-1	8.64×10-2	1.22×10-2
10	4.32×102	6.19×101	8.64×100	1.22×100
12	4.32×104	6.19×103	8.64×102	1.22×102
14	4.32×106	6.19×105	8.64×104	1.22×104

根据要求回答下列问题：
（1）已知，NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为．
（2）从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？答：．
（3）反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？答：．
（4）实验表明，将NaBH₄溶于足量水，释放的H₂比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH₄剩余也不再反应）．其可能原因是．