氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40%时，它就会迅速发生分解，产生更强的酸，同时生成A、B两种单质气体，它们的分子数之比为15：8，实验证明，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出氯酸分解的化学方程式．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为．该反应中氧化剂是还原剂是
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）写出氯气与水反应的离子方程式．

在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是．

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液
（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是；能参与Zn反应生成氢气的是；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是；能使染料和有机色质褪色的是．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是；b是．
（3）①质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，密度最小的是．
②在mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O g．
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，氧化剂是，还原剂是，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol．

某自来水厂用适量的氯气作水的消毒剂．氯气与水的反应的化学方程式为，生成物中的（填名称）是酸性很弱的酸（比碳酸的酸性还弱）．向10mL氯水中滴加2滴紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液先，其原因是．

某校研究性学习小组设计实验，制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若用如图装置探究氯气的性质实验（玻璃管内装着滴有不同溶液的白色棉球），反应一段时间后：

（1）G处棉球的颜色变（填“黄色”或“蓝色”）．
（2）H处发生反应的化学方程式为．
（3）E装置的作用是．