已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH₂）₄和HCl气体；W（QH₂）₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、； 杂化轨道分别是、；a分子的立体结构是．
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体：
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）；
（4）Y与Z比较，电负性较大的，W元素+2价离子的核外电子排布式是．

设X、Y、Z代表三种元素．已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层数；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空：
（1）Y元素是，Z元素是．
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是．

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素名称：X、Y、Z．
（2）X离子的结构示意图为．化合物Y₂X的电子式．
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为．生成物的电子式为
（4）X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、
*（5）试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式：．

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1：1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号、、、、．
（2）画出B的原子结构示意图：；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：．
（3）盐X水溶液显（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：．
（4）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为．
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为，Y所含的化学键为．
（a）极性键          （b）非极性键            （c）离子键．

短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，D的最外层电子数为3，则（　　）

A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（　　）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素X的一种原子核内无中子，元素Y最外层电子数是次外层的2倍，X与W可形成X₂W和X₂W₂两种常见的液态化合物．下列有关叙述不正确的是（　　）