已知X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为； X、Y、Z、L四种元素的电负性从大到小依次为从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z按1：1：1组成的XYZ分子中σ 键与π键数目之比为．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的基态原子核外电子排布式为．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；阴极的电极反应式：．

X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol； I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol

Q为前4周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第11列

请回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为；X、Y、Z中第一电离毹最大的是（填元素符号），原因是．
（2）W在周期表中的位置是，W和Q的最高价氧化物对应的水化物（填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是（不能则不填）．
（3）Y的氢化物的空间构型为，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是．
（4）R的基态原子核外电子排布式为，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为．

有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V₂W和V₂W₂两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是；
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为；
（3）已知V有三种常见同位素（_z^zV、_z^z+1V、_z^z+2V），W有常见的两种同位素（_a^2aW、_a^2a+2W）则V₂W分子有种，这些分子的相对分子质量有种不同数值；
（4）Z的单质有Z₂、Z₄、Z₆、Z₈等形式，它们之间的关系属于；
（5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第周期第族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为．

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X；Y；Z；W．
（2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为，它含有的化学键类型有键、 键和键．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入一定量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀Q生成．Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液．W的最高价氧化物形成的水化物在自然界中酸性最强填写下列空白：
（1）X的最高价氧化物的结构式为
（2）写出生成白色沉淀Q的化学方程式，已知298K时，该物质的Ksp=5.6×10^-12，若此时测得溶液PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的Y离子物质的量浓度为．
（3）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
（4）写出W单质的一种用途．
（5）Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D⁺离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
（1）甲、丁的电子式：甲，丁；BC₂的结构式；F离子的结构示意图．
（2）①原子半径：DE（填“＞”或“＜”，下同），
②最高价氧化物对应水化物的酸性：BE，
③稳定单质的熔点：BC．
（3）BC₂属于晶体，EC₂属于晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
（4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有．
（5）乙的水溶液与FC₂反应的化学方程式．

处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请填空：
（1）在B的单质分子中存在个π键，个σ键；
（2）已知B的气态氢化物很容易与H⁺结合，此时B原子与H⁺间形成的键称为，形成的离子立体构型为；
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是；
（4）A的氢化物易溶于水，原因是．