为提高人体素质.避免人体缺碘影响正常的生命活动.我国早已采取食盐加碘措施．据报道.人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来.通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如下图.回答下列问题:(1)——青夏教育精英家教网——

为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：
（1）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，KIO₃中碘的化合价是

，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为

，实验现象是

．
（2）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易

．
（3）甲状腺素由

种元素组成，碘在人体中属于

（填“常量元素”或“微量元素”）

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为

．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

H₂O
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

．
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是

．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为

甲、乙、丙三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是

A．氨气难溶于水　　　　B．氨气极易溶于水
C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小
E．氨气密度比水大 F．氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是

（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是

．
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是

（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）要得到干燥的氨气可选用

作干燥剂．
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
（7）用如图丁装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气（标准状况），引发水向上喷的操作是

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₃＜0
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．下列说法正确的是

（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为

E．升高温度将使

减小
②甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时正极的电极反应式可表示为：

．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：

；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）

c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）．

漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其成分是

；工业上制取漂白粉的化学方程式为

；用漂白粉漂白时，发生反应的化学方程式是

，漂白粉久置空气中失效的原理与之

（填“相同”或“不同”）．

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为

．（填化学方程式）．某学生用12mol?L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂，实际得到的Cl₂

6.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为

．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

．
②试判断另一个副反应是

，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进

．
（4）C装置的作用是

2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）

；
（2）现要制备含有效成分28.6g的漂白粉，需用标准状况下的Cl₂多少升？转移的电子为多少mol？

按要求填空：
（1）实验室制氯气的离子方程式：

；氯气中混有HCl杂质，通入

中除去．
（2）Fe（OH）₂在空气中变质的化学方程为：

．
（3）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，看到的现象为：

；反应的离子方程式为：

．
（4）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：

．
（5）实验室制备氨气的反应方程式为：

，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是

试纸检验氨气是否收集满．
（6）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：

在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应．试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu²⁺物质的量浓度是多少？

实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，请完成下列问题：
（1）写出反应方程式并计算能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）计算被还原的HNO₃的物质的质量？

0 21977 21985 21991 21995 22001 22003 22007 22013 22015 22021 22027 22031 22033 22037 22043 22045 22051 22055 22057 22061 22063 22067 22069 22071 22072 22073 22075 22076 22077 22079 22081 22085 22087 22091 22093 22097 22103 22105 22111 22115 22117 22121 22127 22133 22135 22141 22145 22147 22153 22157 22163 22171 203614