硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空:(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是图1中的．(2)实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液.从中准确量出10.00mL.其物质的量浓度为 mol?L-——青夏教育精英家教网——

硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是图1中的

（填写字母标号）．
（2）实验室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为

mol?L^-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需

．在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（3）用图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的

A．品红溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO₃溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为

若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量

A．等于6.4克 B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为氢硫酸溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为

．装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是

．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象

（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃．

硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
（1）浓硫酸常作某些气体的干燥剂：

；
（2）红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：

；
（3）蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：

Ⅰ、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

①连接仪器、

、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．
③从品红溶液中观察到的现象说明SO₂具有

性．
④高锰酸钾溶液中的实验现象是

．
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出在碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2-和Br^-的实验报告（步骤可增减）．限选试剂：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；l mol?L^-1BaCl₂；1 mol?L^-1Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①		有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-．
步骤②
步骤③
…

15.6mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，凝结成水，剩余气体的体积比原混合气缩小了46.8ml．（相同条件下测定）．该氮的氧化物的化学式为（　　）

下列实验或操作合理的是（　　）

蒸发、结晶

用酸性KMnO₄溶液滴定

据报道，在全国各地曾发生多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．请根据你的化学知识作出如下推断：
（1）当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO^-和Cl^-或者Cl

和Cl^-，则当另一种具有

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气．
（2）写出ClO^-和Cl^-可能发生反应的离子方程式

（1）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式），长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是

（用字母代号填）．
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是

，需用氧化剂的是

（填编号）．

汽车等机动车尾气（含CO、NO、NO₂ 和碳氢化合物等）是城市空气的污染源．在汽车尾气系统中装置催化转化器（用铂、钯合金作催化剂），可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂ 和碳氢化合物等向大气的排放．试回答有关问题：
（1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂ 和碳氢化合物等物质，其中属于有机化合物的是

（填序号，下同）．
A．CO B．NO C．NO₂ D．碳氢化合物
（2）NO、CO在催化剂的作用下，生成参与大气循环的无毒气体，该反应的化学方程式为

．
（3）请你从化学的角度，提出两点改善大气质量的建议

某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去），探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

（1）装置①中发生反应的化学方程式是

．
（2）装置②的药品是水，则发生反应的化学方程式是

．
（3）装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸，则装置④的液面上面可观察到

；装置⑥中盛放氢氧化钠溶液，其作用是

．
（4）检验装置的气密性后，加入药品．在装置①滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入CO₂一段时间，再关闭弹簧夹，该操作目的是

．
（5）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是

（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N₂H₄的结构式

．
（2）实验室用两种固体制取NH₃ 的反应方程式为

．
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

．
（4）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式

．
（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是

0 21967 21975 21981 21985 21991 21993 21997 22003 22005 22011 22017 22021 22023 22027 22033 22035 22041 22045 22047 22051 22053 22057 22059 22061 22062 22063 22065 22066 22067 22069 22071 22075 22077 22081 22083 22087 22093 22095 22101 22105 22107 22111 22117 22123 22125 22131 22135 22137 22143 22147 22153 22161 203614