现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥二氧化碳⑦氯化铁，⑧氢氧化铁．按下列要求写出反应的化学方程式：
（1）无氧酸与钠盐：；
（2）碱与无氧酸：；
（3）两种盐溶液：；
（4）酸性氧化物与可溶性碱：；
（5）含氧酸与不溶性碱：．

写出下列化学方程式，并注明反应类型
（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，反应类型：．
（2）乙醇变成乙烯的反应，反应类型：．

为了确定CH₃COOH、及H₂CO₃的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）若锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式．
（2）装置B中盛放的试剂是，它的作用是．
（3）实中观察到C中出现的主要现象是．

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）．则下列叙述中正确的（　　）

某学生用0.1mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；
（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是_．

为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．
回答下列问题：
（1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是．
（2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定．稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管．如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是．
（3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图所示，则消耗标准溶液的体积为，原碱溶液的物质的量浓度为．
（4）以下操作会导致结果偏高的是．
A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长B．未用标准液润洗酸式滴定管C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗．

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：
；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点；C点；
（4）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=mol/L．