Question

某学生用0.1mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

 

；
（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是

 

；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是

 

_．

Answer 1

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、滴定等操作过程；
（2）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．

解答：解：（1）因中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、滴定等操作过程，故答案为：BDCEAF；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于观察溶液颜色变换，准确判断滴定终点；
（3）滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．