把CO₂通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为；若继续通入CO₂直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为；然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
（1）NaOH溶液：；
（2）HCl溶液：．

写出下列化学方程式（有机物用结构简式表示）
（1）实验室制取乙炔
（2）实验室制取乙烯
（3）乙二醇分子间脱水为六元环产物
（4）苯乙烯的加聚反应．

能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、HSO₃^-，在其中加入金属铝，发生反应并放出H₂，此溶液最多能含有上述离子中的几种（　　）

下列离子反应方程式正确的是（　　）

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：称取一定量的氢氧化钠样品m_lg，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为 m：g．沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是．
方案二：利用如图1所示装置测定氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的含量．计算Na₂CO₃质量分数时，必需的数据是．
方案三：操作流程如图2所示：
需直接测定的数据是；在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂CO₃质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）请分别写出以下步骤的操作名称：①⑦；要想快速完成步骤①，你采取的措施是（至少写出两种）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有．
（2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是（填序号）a、NaOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl₂溶液    d、Ba（NO₃）₂溶液
e、K₂CO₃溶液    f、Na₂CO₃溶液
（3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序（填“能”或“否”），原因是．写出步骤⑥发生反应的离子方程式．
（4）为检验精盐纯度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是．

某溶液中可能含有C

O

2- 3

、S

O

2- 4

、HC

O

- 3

三种离子中的一种或两种．为探究其组成，取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．请设计合理实验步骤，在此实验的基础上做进一步的实验验证，给出实验结论．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1mol?L^-1硫酸、2mol?L^-1盐酸、2mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）提出假设：
假设1：溶液中只存在C

O

2- 3

．
假设2：．
假设3：．
假设4：溶液中存在S

O

2- 4

、HC

O

- 3

（2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（可不填满，也可增加步骤）

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中，再用胶头滴管取过量的1mol?L-1氯化钡溶液并滴加到此试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中	产生白色沉淀
②
③
④