氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理： （ 填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 ．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号），并说明理由： ．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器 ，图中OC段没有沉淀生成的原因是： ．（用离子方程式表示）
（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是 （填离子符号，下同）、最弱的离子是 ．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、 、 、称量．
（3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）= ．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | --- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是
（3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=
我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液
A和食盐的饱和溶液
悬浊液
晶体
纯碱
则下列叙述错误的是（ ）
气体A的饱和溶液
| 加入食盐 |
| Ⅰ |
| 通入足量气体B |
| Ⅱ |
| 过滤 |
| Ⅲ |
| Ⅳ |
则下列叙述错误的是（ ）
| A、A气体是CO2，B气体是NH3 |
| B、第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 |
| C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| D、第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |
化工生产必须在遵循科学原理、实现某个反应的基础上，着重考虑综合经济效益．从硫酸工业遵循的科学原理和综合经济效益分析，下列说法不正确的是（ ）
| A、硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区 | B、硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 | C、硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理 | D、可利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”来供热和发电 |
化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）
| A、硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 | B、合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 | C、电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变 | D、氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气 |
文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 ．
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
（3）酸雨部分组成测定：
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 ．
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂，将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．
计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用 | 无明显现象 |
| 步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤 | 有白色沉淀 |
| 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸 | 滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸 |
| 步骤4：取适量步骤2得到的滤液， |
|
| 步骤5：往B试管中加入 |
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴
计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为
在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：
在常温下，有关物质的溶解度为：
（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为 ；
（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为 ；
（3）操作I和II不能颠倒的原因 ；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）： ；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→ →
②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简） ．
0 21879 21887 21893 21897 21903 21905 21909 21915 21917 21923 21929 21933 21935 21939 21945 21947 21953 21957 21959 21963 21965 21969 21971 21973 21974 21975 21977 21978 21979 21981 21983 21987 21989 21993 21995 21999 22005 22007 22013 22017 22019 22023 22029 22035 22037 22043 22047 22049 22055 22059 22065 22073 203614
在常温下，有关物质的溶解度为：
| 物质 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCl |
| 溶解度/g | 37.2 | 9.6 | 21.5 | 36.0 |
（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为
（3）操作I和II不能颠倒的原因
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→
②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）