题目内容
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是
(2)根据图,合成氨的热化学方程式是
(3)在一定温度下,将2mol N2和6mol H2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应N2+3H2?2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂.
(2)根据图写出热化学方程式.注意反应热与物质的量的关系;
(3)利用三段式解题法,求出平衡时各组分的物质的量、各组分物质的量的变化量
根据v=
△c |
△t |
根据平衡常数的概念来计算;
根据平衡常数只与温度有关,俗使K增大,则平衡正向移动,然后根据温度与平衡之间的关系来解答;
(4)反应为N2+3H2?2NH3 △H<0,提高H2转化率,应使平衡向正反应方向移动,结合方程式的特点和影响化学平衡的条件解答.
故答案为:温度升高,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动,则合成氨反应是放热反应;
(2)由图可知,
1 |
2 |
3 |
2 |
所以合成氨的热化学反应方程式为:N2(g)+3H2(g)
高温高压 |
催化剂 |
(3)2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则消耗的H2的物质的量为3mol,
N2 +3H2 ?2NH3,
开始(mol/L):2 6 0
变化(mol/L):1 3 2
平衡(mol/L):1 3 2
H2的平均反应速率v(H2)=
△C |
△t |
3mol∕L |
2min |
答:H2的平均反应速率为3mol∕L.s.
化学平衡常数K=
C2(NH3) |
C( N2 )C3(H2) |
22 |
1×33 |
4 |
27 |
俗使K增大,则平衡正向移动,而该反应为放热反应,所以降低温度,平衡向放热的方向移动,即正向移动,
故答案为:1.5mol∕(L?min);
4 |
27 |
(4)a.及时分离出NH3,平衡正向移动,H2转化率提高,故a正确;
b.升高温度,平衡向吸热的方向移动,即逆反应方向移动,H2转化率降低,故b错误;
c.增大压强,平衡向气体体积减少的方向移动,即正向移动,H2转化率提高,故c正确;
d.使用催化剂,平衡不移动,H2转化率不变,故d错误;
故选:ac
氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:
温度/°C |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
氨含量/% |
89.9 |
71.0 |
47.0 |
26.4 |
13.8 |
请回答:
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
(2)根据-4,合成氨的热化学方程式是 。
(3)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应
N2+3H2 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)= ;该温度下的平衡常数K= (用分数表示);俗使K增大,可以采取的措施是 。
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)
a.及时分离出NH3 b.升高温度
c.增大压强 d.使用催化剂
氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:
温度/℃ |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
氨含量/% |
89.9 |
71.0 |
47.0 |
26.4 |
13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.
(2)在一定温度下,将2molN2和6 molH2通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+ 3H2 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________;该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是_______.
(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是____(选填序号字母);从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂
氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______.
(2)根据图,合成氨的热化学方程式是______.
(3)在一定温度下,将2mol N2和6mol H2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应N2+3H2?2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=______;该温度下的平衡常数K=______(用分数表示);俗使K增大,可以采取的措施是______.
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂.