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向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．下列关于实验过程的描述正确的是（ ）
A、实验过程中水的电离程度先变大后变小
B、当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（
N
H
+
4
）=c（Cl
-
）
C、实验过程中离子浓度的关系可能为c（
N
H
+
4
）＞c（Cl
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
D、实验结束时离子浓度的关系一定为c（Cl
-
）＞c（H
+
）＞c（
N
H
+
4
）＞c（OH
-
）
已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液．下列叙述不正确的是（ ）
A、物质的量浓度均为0.01mol?L
-1
的NaA和NaB的混合溶液中：c（OH
-
）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H
+
）
B、0.1 mol?L
-1
HA溶液中：c（H
+
）-c（OH
-
）=c（A
-
）
C、将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
D、0.2 mol?L
-1
HB溶液与0.1 mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合：2c（H
+
）-2c（OH
-
）=c（B
-
）-c（HB）
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A、pH相等的①NH
4
Cl溶液、②（NH
4
）
2
SO
4
溶液、③NH
4
HSO
4
溶液，溶液中c（NH
4
+
）的大小顺序为①＞②＞③
B、pH相等的NaF溶液与CH
3
COOK溶液：[c（Na
+
）-c（F
-
）]＞[c（K
+
）-c（CH
3
CO0
-
）]
C、0.2 mol?L
-1
?Na
2
CO
3
溶液：c（OH
-
）=c（HCO
3
-
）+c（H
+
）+c（H
2
CO
3
）
D、0.2 mol?L
-1
?盐酸与0.1 mol?L
-1
?NaAlO
2
溶液等体积混合：c（Cl
-
）＞c（Na
+
）＞c（Al
3+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、NaHSO
3
溶液呈酸性，则有：c（Na
+
）＞c（HSO
-
3
）＞c（
S
O
2-
3
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
B、pH相等的CH
3
COONa和Na
2
CO
3
两种溶液：c（CH
3
COONa）＜c（Na
2
CO
3
）
C、强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M
+
）=c（A
-
）
D、0.1 mol?L
-1
?的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na
+
）=c（H
2
A）+c（HA
-
）+c（A
-
2
）
已知某溶液中存在Cl
-
、OH
-
、H
+
、
N
H
+
4
四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）
①c（Cl
-
）＞c（
N
H
+
4
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
②c（Cl
-
）＞c（H
+
）＞c（
N
H
+
4
）＞c（OH
-
）
③c（H
+
）＞c（OH
-
）≥c（
N
H
+
4
）＞c（Cl
-
）
④c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（Cl
-
）＞c（
N
H
+
4
）
⑤c（Cl
-
）=c（
N
H
+
4
）且c（H
+
）=c（OH
-
）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、0.1 mol?L
-1
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
溶液中：c（
N
H
+
4
）=c（
S
O
2-
4
）＞c（Fe
+
2
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
B、室温时浓度均为0.1 mol?L
-1
?的NH
3
?H
2
O和NH
4
Cl的混合溶液，pH为10，则：c（
N
H
+
4
）+c（H
+
）＞c（NH
3
?H
2
O）+c（OH
-
）
C、0.1 mol?L
-1
（CH
3
CO0）
2
Ba溶液中：2c（Ba
+
2
）=2c（CH
3
COO-）+c（CH
3
COOH）
D、0.1 mol?L
-1
NaHC
2
O
4
溶液显弱酸性，则：c（Na
+
）＞c（
H
C
2
O
-
4
）＞c（H
2
C
2
O
4
）＞c（
C
2
O
2-
4
）＞c（H
+
）
已知常温下反应：①NH
3
+H
+
?NH
4
+
（平衡常数为K
1
）②Ag
+
+Cl
-
?AgCl（平衡常数为K
2
）③Ag
+
+2NH
3
?[Ag（NH
3
）
2
]
+
（平衡常数为K
3
）①、②、③的平衡常数关系为K
1
＞K
3
＞K
2
，据此所做的以下推测合理的是（ ）
A、氯化银不溶于氨水
B、银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C、银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D、银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）
A、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等
B、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K
sp
减小
C、升高温度，AgCl的溶解度增大
D、加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动
某温度时，AgCl（s）?Ag
+
（aq）+Cl
-
（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、加入AgNO
3
固体，可以使溶液由c点变到d点
B、加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K
sp
也减小
C、d点有AgCl沉淀生成
D、c点对应的K
sp
小于a点对应的K
sp
一定温度下的难溶电解质A
m
B
n
在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
物质
Fe（OH）
2
Cu（OH）
2
Fe（OH）
3
K
甲
/25℃
8.0×10
-16
2.2×10
-20
4.0×10
-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对于含等物质的量的CuSO
4
、FeSO
4
、Fe
2
（SO
4
）
3
的溶液，下列说法合理的是（ ）
A、向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出
B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C、该混合溶液中c（SO
4
2-
）：{c（Cu
2+
）+c（Fe
2+
）+c（Fe
3+
）}＞5：4
D、向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO
4
溶液
0
21765
21773
21779
21783
21789
21791
21795
21801
21803
21809
21815
21819
21821
21825
21831
21833
21839
21843
21845
21849
21851
21855
21857
21859
21860
21861
21863
21864
21865
21867
21869
21873
21875
21879
21881
21885
21891
21893
21899
21903
21905
21909
21915
21921
21923
21929
21933
21935
21941
21945
21951
21959
203614
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某温度时，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）