题目内容
已知某溶液中存在Cl-、OH-、H+、N
四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是( )
①c(Cl-)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(H+)>c(N
)>c(OH-)
③c(H+)>c(OH-)≥c(N
)>c(Cl-)
④c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(N
)
⑤c(Cl-)=c(N
)且c(H+)=c(OH-)
H | + 4 |
①c(Cl-)>c(N
H | + 4 |
②c(Cl-)>c(H+)>c(N
H | + 4 |
③c(H+)>c(OH-)≥c(N
H | + 4 |
④c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(N
H | + 4 |
⑤c(Cl-)=c(N
H | + 4 |
分析:①溶液呈酸性,可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物;
②溶液呈酸性,可能为NH4Cl与较多HCl的混合物;
③电荷不守恒,不可能存在;
④电荷不守恒,不可能存在;
⑤溶液呈中性,从电荷守恒的角度分析.
②溶液呈酸性,可能为NH4Cl与较多HCl的混合物;
③电荷不守恒,不可能存在;
④电荷不守恒,不可能存在;
⑤溶液呈中性,从电荷守恒的角度分析.
解答:解:①溶液呈酸性,可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物,故正确;
②溶液呈酸性,且c(H+)>c(NH4+),应为NH4Cl与较多HCl的混合物,故正确;
③电荷不守恒,不可能存在,故错误;
④不守恒,不可能存在,故错误;
⑤电荷OH-]=[H+],溶液呈中性,根据[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+],则[Cl-]=[NH4+],故正确;
故选B.
②溶液呈酸性,且c(H+)>c(NH4+),应为NH4Cl与较多HCl的混合物,故正确;
③电荷不守恒,不可能存在,故错误;
④不守恒,不可能存在,故错误;
⑤电荷OH-]=[H+],溶液呈中性,根据[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+],则[Cl-]=[NH4+],故正确;
故选B.
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,根据离子浓度关系,注意判断溶液的可能情况,结合溶液中的电荷守恒判断.
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