题目内容

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A.铵根离子水解,硫酸根离子不水解;
B.溶液呈碱性,说明氨水电离程度大于铵根离子水解程度;
C.根据物料守恒判断;
D.NaHC2O4溶液显弱酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度.
解答:解:A.铵根离子水解,硫酸根离子不水解,所以溶液中c(NH4+)<c(SO4 2- ),故A错误;
B.根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈碱性,说明氨水电离程度大于铵根离子水解程度,所以c(NH3?H2O)<c(Cl-),所以混合溶液中存在c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-),故B正确;
C.根据物料守恒得2c(Ba 2+ )=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C错误;
D.NaHC2O4溶液显弱酸性,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度,所以c(C2O4 2-)>c(H2C2O4),故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,根据电荷守恒和物料守恒来分析解答,难度中等.
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