向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（　　）
精英家教网已知某工业废水中含有N
O
-
3
，某化学活动小组取一定量的废水，逐滴滴加稀NaOH溶液，沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示，根据图象分析，溶液中可能存在的离子组是（　　）
下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
⑥用明矾净化自来水．
下列溶液在空气中加热蒸干、灼烧后，所得的固体为原溶液中的溶质的是（　　）
精英家教网常温下，稀释0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）
A、CO32-水解的平衡常数B、溶液的pHC、溶液中HCO3-离子数D、溶液中c（CO32-）
已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1，Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol?L-1，Ka（HNO2）=7.1×10-4 mol?L-1．物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（　　）
A、NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB、NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC、NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD、NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（S
O
2-
4
）
⑤已知醋酸的电离常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为KW；则三者关系为Ka?Kh=KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是（　　）
A、全部B、③⑤⑥
C、④⑤⑥D、①②④
精英家教网在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
A、若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B、b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/LC、c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD、T℃时，0.05 mol?L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11
在-50℃时，液氨可以发生2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
形式的电离，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关叙述不正确的是（　　）
精英家教网已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
 0  21764  21772  21778  21782  21788  21790  21794  21800  21802  21808  21814  21818  21820  21824  21830  21832  21838  21842  21844  21848  21850  21854  21856  21858  21859  21860  21862  21863  21864  21866  21868  21872  21874  21878  21880  21884  21890  21892  21898  21902  21904  21908  21914  21920  21922  21928  21932  21934  21940  21944  21950  21958  203614 

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