题目内容
已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1，Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol?L-1，Ka（HNO2）=7.1×10-4 mol?L-1．物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（ ）
| A、NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF | B、NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN | C、NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF | D、NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2 |
分析：根据Ka值大小判断酸的酸性强弱，得出对应离子的水解能力大小，得出正确结论．
解答：解：7.1×10-4＞6.8×10-4＞1.7×10-5＞6.2×10-10，故Ka（HNO2）＞Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），故酸性：HNO2＞HF＞CH3COOH＞HCN，酸的酸性越弱，对应离子的水解能力越强，故水解能力：CN-＞CH3COO-＞F-＞NO2-，酸根离子水解使溶液呈碱性，故水解能力越强，溶液碱性越强，pH越大，故pH由大到小的顺序是：NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2，故选：D．
点评：本题考查了酸根离子的水解能力的大小．要注意，酸的酸性越强，对应离子的水解能力越弱．
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