短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H₂；f原子最外层电子数等于其周期序数；h^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为；d和e形成的化合物电子式为；
（2）c和f简单离子的半径大小为；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是 （填氢化物 分子式），原因是．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 （填序号）；
①比较两种单质的颜色          ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态    ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式．

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性（写化学式）；
（3）b₂a₄分子的结构式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），其原因是；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH^-可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为（标出配位键）．

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞ （填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．
（4）请写出⑦与碱液反应的离子方程式．