下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是．高温灼烧该化合物时，火焰呈色．
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是．
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式．

右表是元素周期表的一部分：

族周期	I A	II A	IIIA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA
2		①			②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，它的性（填“酸”或“碱”）比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的 （填“强”或“弱”）．
（2）某元素的原子核外的L电子层电子数比K电子层电子数多5个，该元素是表中的（填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是，其中的化学键是键．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）④与⑤两元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式；
（6）工业上冶炼单质⑥的反应原理．

实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和现象记录如下：
（注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验所用到的玻璃仪器：①、②、③以及胶头滴管、玻璃片等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A～F）			C	D

②的化学方程式．
（4）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱．

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D代表的元素处于常见周期表的位置是．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为．