元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
| A、碱土金属元素 | B、元素周期表中第3～12列的过渡元素 | C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 | D、左下方区域的金属元素 |
下列判断错误的是（ ）
| A、沸点：HF＞HI＞HCl | B、酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO | C、微粒半径：O2-＞Al3+＞Na+ | D、碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
下列各种性质的比较中．正确的是（ ）
| A、分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3 | B、熔点：金刚石＞汞＞硫 | C、离子的半径：Cl-＞Al3+＞Na+ | D、沸点：AsH3＞PH3＞NH3 |
具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z | B、元素的非金属性：X＞Y＞Z | C、气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z | D、阴离子的还原性：X＞Y＞Z |
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
| A、若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱 | B、若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素 | C、若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6 | D、若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 |
关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是（ ）
| A、它们都能以游离态存在于自然界 | B、它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 | C、气态氢化物的稳定性为CH4＞SiH4 | D、N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零 |
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
| A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | C、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 | D、用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y-先被氧化 |
下列各组物质比较中，不正确的是（ ）
| A、单质的熔点：Li＞Na＞K，Na＜Mg＜Al | B、氢化合物的沸点：H2O＞H2S，HF＞HBr | C、分子的稳定性：HF＜H2O＜NH3，O2＞N2 | D、离子半径：N3-＞Na+＞Mg2+，S2-＞O2- |
根据元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；
②钛与铝是同族元素，性质相同；
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定；
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；
⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定．
①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；
②钛与铝是同族元素，性质相同；
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定；
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；
⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定．
| A、①②③④ | B、②④⑤ | C、①③⑤ | D、②④⑥ |