Question

下列各组物质比较中，不正确的是（　　）

• A、单质的熔点：Li＞Na＞K，Na＜Mg＜Al
• B、氢化合物的沸点：H₂O＞H₂S，HF＞HBr
• C、分子的稳定性：HF＜H₂O＜NH₃，O₂＞N₂
• D、离子半径：N^3-＞Na⁺＞Mg²⁺，S^2-＞O^2-

Answer 1

分析：A．根据影响金属晶体熔点因素判断；
B．含有氢键的物质沸点较高；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大．

解答：解：A．金属的原子半径越大，熔点越低，离子带电荷越多，熔点越高，故A正确；
B．含有氢键的物质沸点较高，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF＞H₂O＞NH₃，中含有N≡N，键能较大，N₂较稳定，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，故D正确．
故选C．

点评：本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比较问题的角度，学习中注意积累，难度中等．