Question

下列各种性质的比较中．正确的是（　　）

• A、分子的稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• B、熔点：金刚石＞汞＞硫
• C、离子的半径：Cl^-＞Al³⁺＞Na⁺
• D、沸点：AsH₃＞PH₃＞NH₃

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．汞在常温下为液态；
C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小；
D．氨中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高．

解答：解：A．非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF＞H₂O＞NH₃，故A正确；
B．汞在常温下为液态，应为金刚石＞硫＞汞，故B错误；
C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，Na⁺和Al³⁺核外有2个电子层，Cl^-核外有3个电子层，则离子半径最大的是Cl^-，Na⁺和Al³⁺核外电子结构相同，铝核电荷数大于钠，故Na⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．因氨中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期律的递变规律，学习中注意积累．