有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH₃一CH=CH-CH₃可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示．
（1）X的分子式为；
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物．则Y的结构简式是；
（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应类型属于；
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是．

化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分别燃烧时，耗氧气与生成的CO₂的体积比为1：2．后两者的分子式可分别看成是[（CO）（H₂O）]和[（CO）₂（H₂O）]，也就是说，只要分子式符合[（CO）_n （H₂O）_m]（n，m均为正整数）的各种化合物，它们燃烧生成的CO₂和耗O₂的体积比总是2：1． 现有一些只含C、H、O元素的化合物，燃烧时耗O₂和生成CO₂的体积比为3：4．回答：
（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式为．
（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量为a和b（a＜b=，则（b-a）必定是（填入一个数）的整数倍．
（3）在这些有机物中，有一种含两个羧基．取0.2625克该化合物，恰能跟25.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此推测该化合物的相对分子质量为，分子式应为．

海葵毒素是从海洋生物中出来的一种剧毒物质．科学家用了8年时间才完成了海葵毒素的全合成，其结构简式如图所示，（Me表示甲基）．实验测得海葵毒素含氮元素的质量分数为0.01569．已知海葵的分子中C、O、N的原子个数之比为43：18：1，试通过计算确定海葵毒素的分子式．

某复盐的组成可表示为：xA₂R?yBR?zH₂O，R为-2价含氧酸根，为了确定该盐的组成，进行如下实验：
①准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94g．
②将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66g．
③向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40g．
请通过计算回答下列问题：
（1）确定R的化学式．R的化学式为．
（2）B元素的名称是．
（3）求x、y、z的值：x=，y=，z=．
（4）A元素的名称是．
（5）该复盐的化学式为．

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案I]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）
[方案II]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液

V

10

mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定（填选项编号）．
A．需要               B．不需要             C．均可
[方案III]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作．
[方案IV]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）．
A．c、V        B．c′、V′C． M′D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．
A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/L Na₂CO₃溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度
将（偏高、偏低、无影响）．
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案；．
方案；．

已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b（OH）_mCO₃?n H₂O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
实验一：取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．

（1）装置C和D中盛放的药品是：C  D
（2）实验开始前先通入一段时间空气，其目的是，其操作方法是．当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是．
实验二：另取m g该药片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：

（3）根据以上所给数据求出x=
（4）通过计算确定铝碳酸镁的化学式为
（5）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是．
（6）有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是：、．

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L^-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是．
（3）写出所形成原电池负极的电极反应式：．
（4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．

方法	需测定的数据
①	测定产生的H2的体积
②

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol?L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：．
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．据此，回答下列问题：
（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=；
（2）所加入NaOH溶液的体积a=mL．

某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其它与CO反应的成分），并除去尾气．CO使用乙二酸分解：H₂C₂O₄

浓H2SO4

△

CO₂↑+CO↑+H₂O来制取，与Fe₂O₃反应的CO需纯净、干燥．

（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a，b…表示）
a接b，c接，接，接；
（2）装置丙的作用是
（3）怎样除去尾气中的CO气体
（4）实验前氧化铁矿粉末为x g，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则该矿石中氧化铁的质量分数为．

牙膏是生活必需品．如图是牙膏中某些主要成分的检验流程图．

请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有．
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是．
（3）写出④中发生反应的化学方程式：．
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是、（任答两条）．
（5）在⑥中检验Ca²⁺的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca²⁺和溶液的反应来进行．