Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体中可能含有Na₂SO₃．为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后滤出硫，微热滤液使SO₂全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫气体的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.800	1.600	3.200

试计算：
（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为．
（2）样品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=．
（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na₂S₂O₃0.100mol?L^-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL．已知有关反应的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
则滴定过程中可用作指示剂．计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%～36%，是糖衣片，…，与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证．请完成该实验：
（1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^-生成N₂、CO₂和SO42-，也可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在（填离子符号）；
（3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺离子存在．该离子存在的原因可能是（填序号）：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
②在制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成．
（4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中．
（5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去．
①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：；
②溶液红色又褪去的原因可能是：；
③请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：．
（6）第六步：向B试管的溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液红色也褪去，说明V_c有性；怎样理解药品说明中所述“与V_c同服可增加本品吸收”这句话？．

某合金，除Cu外还含有Mg、Al、Zn中的二种或三种．某小组设计实验探究该合金组成，所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．该小组探究过程如下：
查阅资料：
①Mg、Al、Zn都是白色金属，Cu为光亮红色金属；
②锌可以与NaOH溶液反应生成H₂，Zn转化为ZnO22-离子；
③Zn（OH）₂白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃?H₂O；
④Zn²⁺易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH4+；
⑤Cu与稀H₂SO₄或NaOH溶液不反应．
提出假设：
（1）假设1：该合金中除Cu外还含金属．
（2）假设2：该合金中除Cu外还含金属．
（3）假设3：该合金中除Cu外还含金属．
（4）假设4：该合金中除Cu外还含Mg、Al、Zn三种金属．
实验探究：
甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：

（5）试剂M是（填化学式）沉淀C是（填化学式）．
（6）写出操作I形成络合物的离子反应式：、．
（7）丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了Wg样品中的Mg、Cu质量分数，他的方法是：．

某化学兴趣小组测定某Fe₂（SO₄）₃样品（只含少量Fec1₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺+ClO₂+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会（填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为，（列出算式，不需化简）

三聚氰胺因“毒奶粉”事件成为了社会焦点．某同学为了测定三聚氰胺的分子式，查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，在加热条件下能与O₂反应生成CO₂、N₂和H₂O．现取12.6g该晶体按如图所示实验装置反应（假设各装置内反应完全）．
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：．
（2）C装置能否与D装置互换位置？（填“能”或“不能”），理由是．
（3）实验开始时，先加热装置的酒精灯，实验结束时，先熄灭装置的酒精灯．
（4）当各装置中的反应完全后，读取F装置中水的体积，正确的实验操作顺序为（填序号）．①读数 ②冷却至室温 ③将E、F两装置中的液面调平
（5）经测定，实验过程中C装置增重5.4g，D装置增重13.2g，最后收集到的产物气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的分子式为．
②若装置中没有铜网，则对最后测定结果的影响是．

一混合气体中含有SO₂、N₂、O₂，化学兴趣小组的同学欲测定其中SO₂的体积分数，下图是他们在测定中使用的部分实验装置：
（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂；
（2）当装置①中出现现象时，应立即停止通气．若此时没有及时停止通气，则测定的SO₂体积分数（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；若通入气体速度过快，则测定的SO₂体积分数（选填“偏高”、“偏低”或“不受响”）；
（3）装置①中发生反应的离子方程式为；
（4）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是（填编号）；
A．酸性KMnO₄溶液      B．NaOH溶液      C．溴水      D．氨水
（5）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为10mL，收集到的N₂和O₂的体积为148.8mL（已折换为标准状况下的体积），SO₂体积分数为．

测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，在750°C左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO₂和H₂O；分别用装有固体NaOH和Mg（ClO₄）₂的吸收管吸收CO₂和H₂O．某课外活动小组，设计利用如图所示装置取纯净的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO₂和H₂O．请回答下列问题：
（1）已知整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：A接D，E接B，C接F，G接H，I接J…则丙装置的作用．丁装置的作用甲装置中CuO的作用是
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是：
（3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170°C，原因是；
（4）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是．
A．乙烯中混有少量的乙醚（C₂H₅OC₂H₅）
B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气
C．乙烯中混有少量的CO
D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO₂
（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，戊质量增加1.32g，丁质量增加0.54g，则该有机物的最简式为．

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质的成分．

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：．
（2）装置B的主要作用是．
（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．
①提出合理猜想
一定含有NaHCO₃和；可能含有剩余的Na₂CO₃．
②设计方案，进行成分检验．请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品红、稀盐酸．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中．	得到无色溶液
步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠．
步骤3：
步骤4：

（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=．

某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中反应化学方程式为．
（2）方案二：按图装置进行实验，已知B中盛放的是浓H₂SO₄．回答以下问题：
①实验加入药品前应先．分液漏斗中应该装（填“盐酸”或“稀硫酸”）．D装置的作用是．
②实验中除称量样品质量外，还需称装置（用字母表示）前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器是．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为（保留一位小数）．

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为．在样品中加入少量二氧化锰的目的是．导管a作用是．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填K₁、K₂或K₃，下同）．打开．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是，b中装的碱石灰的作用是，为何要缓缓打开K₁的理由是．
（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是（式量：Na₂C₂O₄-122，Na₂CO₃-106）．
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．