利用如图所示装置（夹持装置已略去）模拟工业生产SO₂催化氧化反应，以探究反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率．实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色．

（1）装置D使用冰水浴的作用是．
（2）在实验过程中应持续不断通入O₂的原因是．
（3）为达到实验目的D中锥形瓶盛放的溶液应该是．
A．足量澄清石灰水      B．足量小苏打溶液
C．足量的氯化钡溶液    D．足量硝酸钡溶液
（4）若D中锥形瓶盛放的是足量氯化钡和硝酸的混合溶液，发现瓶中除生成白色沉淀外还有红棕色气体产生，则在溶液中发生反应的离子方程式是
（5）若装置F中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置F中发生总反应的化学方程式是
（6）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是．
A．装置F增加的质量ag
B．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg
C．装置B增加的质量cg
D．装置E增加的质量dg
此条件下二氧化硫的转化率是．（列式表示）．

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

实验开始前装置中的空气已排尽．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂g、生成氮气在标准状况下的体积V₁L．乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积．
（1）写出仪器a的名称：．
（2）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组		浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为．
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是．
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果．该药品的名称是．

某课外活动小组欲探究CuO与NH₃反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：

信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体；
②Cu₂O为红色固体，不溶于水，与稀H₂SO₄反应生成Cu、CuSO₄和H₂O．
（1）仪器a的名称，仪器b中所加固体物质为．
（2）在实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）．
A．O₂    B． Cl₂    C．CO₂D．NO₂    E．C₂H₄
（3）装置B的作用是．
（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是．
（5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：
假设①：只含Cu；假设②：；假设③：Cu和Cu₂O的混合物．
（6）为验证上述假设，乙、丙二位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论．
乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H₂SO₄，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化．则假设成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为．
丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH₃．若称得反应前加入的CuO、粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为（c-b）：（a+b-c）=．

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的作用是．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（6）若滴定过程中消耗0.4000mol?L^-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为．
Ⅲ．（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu₂S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．

（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备．
（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会（填“变大”“不变”或“变小”）．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K_sp）如下：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．
②一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为．
（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为．

电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是接接接接接．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是%．

请写出六种你学过的有机化合物的结构简式，这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O（气）的体积比符合如下比值（各写三种）：

vCO2

vH2O

（气）=2的有：、、

vCO2

vH2O

（气）=0.5的有：、、．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是．
（2）步骤②集气瓶中的现象是，其反应的文字表达式为；步骤③中打开止水夹后观察到的现是．
（3）该实验可推论出氮气的性质：．（任写一条即可）
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？．

写出下列烷烃的分子式：
（1）辛烷
（2）十八烷；
（3）二十三烷
（4）三十九烷；
（5）含有30个氢原子的烷．
（6）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为．
（7）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的36倍
（8）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气
（9）1g烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的O₂2.464L．

书写下列物质的结构简式
①分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，②间三甲苯③2-甲基-1-戊烯：