在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是

A.
高压、低温有助于可燃冰的形成
B.
常温常压下，可燃冰是一种稳定物质
C.
可燃冰的微粒间可能存在氢键
D.
构成可燃冰的原子间存在极性共价键

2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na⁺、K⁺体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na⁺、K⁺在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A.
单质钠的密度比钾的密度小
B.
钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
C.
钠和钾都是短周期元素
D.
钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态

下列实验操作能达到测量要求的是

A.
用托盘天平称量25.20g氯化钠
B.
用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸
C.
用25 mL滴定管量取14.80mL溶液
D.
用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

浓度为0.01mol?L^-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H⁺物质的量浓度（单位：mol?L^-1）为

A.
0.005
B.
0.001
C.
0.002
D.
0.05

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O下列叙述中正确的是

A.
反应中KMnO₄被氧化
B.
氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1
C.
每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol
D.
每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

下列说法中，正确的是

A.
含氧的化合物一定是氧化物
B.
酸根中不一定含有氧元素
C.
盐的组成中一定含有金属元素
D.
酸中一定不含金属元素

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是

A.
分别加热
B.
加澄清石灰水
C.
加稀盐酸
D.
加BaCl₂

对于反应Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄和2HBr+H₂SO₄(浓)=Br₂+SO₂↑+2H₂O，下列说法中正确的是

A.
氧化性：浓H₂SO₄>Br₂，还原性：SO₂<HBr
B.
它们互为可逆反应
C.
反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
D.
它们相互矛盾，不可能符合事实

在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N₂、O₂、空气，下列说法正确的是

A.
三种气体质量之比为1∶1∶2
B.
三种气体的密度之比为1∶1∶1
C.
三种气体的分子数之比为1∶1∶1
D.
三种气体原子数之比为1∶1∶2

下列关于胶体的叙述不正确的是

A.
用饱和FeCl₃溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)₃胶体带正电荷
B.
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-⁹ ~ 10^-⁷m之间
C.
用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体
D.
Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

0 2067 2075 2081 2085 2091 2093 2097 2103 2105 2111 2117 2121 2123 2127 2133 2135 2141 2145 2147 2151 2153 2157 2159 2161 2162 2163 2165 2166 2167 2169 2171 2175 2177 2181 2183 2187 2193 2195 2201 2205 2207 2211 2217 2223 2225 2231 2235 2237 2243 2247 2253 2261 203614