将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）在一密闭容器中进行反应：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡状态时，下列物质的浓度可能为（ ）
| A、X2为0.2 mol/L | B、Y2为0.2 mol/L | C、Z2为0.4 mol/L | D、Y2为0.6 mol/L |
在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）
| A、SO2，O2分别为0.4，0.3mol/L | B、SO2为0.25mol/L | C、SO2，SO3均为0.15mol/L | D、SO3为0.4mol/L |
一定温度下，往a、b两容器中各注入1mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应：2SO3（g）
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当 温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、该反应的热化学方程式为：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0 | B、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 | C、达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 | D、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
密闭容器中，发生反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），反应开始时加入的各反应物的量相同，测得A在不同压强、不同温度下的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）