Question

密闭容器中，发生反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），反应开始时加入的各反应物的量相同，测得A在不同压强、不同温度下的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、压强：P₁＜P₂＜P₃

B、正、逆反应速率v（b）都一定大于v（d）

C、平衡常数：K（c）＞K（d）

D、气体平均摩尔质量：M（a）＞M（c）

Answer 1

分析：A．该反应正反应是体积减小的反应，压强越大，A的转化率越大；
B．b、d处于等压线上，温度越高反应速率越快；
C．由图可知，压强一定，温度越高A的转化率越高，说明升高温度平衡向正反应移动；
D．压强越大平衡时反应混合物的总的物质的量越小，混合气体的总质量不变，据此判断．

解答：解：A．该反应正反应是体积减小的反应，压强越大，A的转化率越大，由图可知，转化率α（P₁）＞α（P₂）＞α（P₃），故压强：P₁＞P₂＞P₃，故A错误；
B．b、d处于等压线上，曲线上各点都是平衡点，b点温度高，升高温度正、逆增大，故平衡时正、逆反应速率v（b）都一定大于v（d），故B正确；
C．由图可知，压强一定，温度越高A的转化率越高，说明升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故平衡常数：K（c）＞K（d），故C正确；
D．混合气体的总质量不变，压强：P₁＞P₃，压强越大平衡时反应混合物的总的物质的量越小，故气体平均摩尔质量：M（a）＞M（c），故D正确；
故选BCD．

点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答．