乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH
已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图．下列说法中正确的是（ ）
| A、反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致 | B、A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等 | C、图中t0时反应达到平衡状态 | D、tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率 |
一定条件下，在一定体积的密闭容器中一定量的物质A、B发生反应：aA（g）+bB（g）?xC（g）达到化学平衡，并有图1所示的变化关系，其中C%表示平衡混合气中C的体积分数，T为温度，ρ为压强，t为时间．则在图2中，Y轴表示的是（ ）
| A、平衡混合气中A或C的体积分数 | B、平衡混合气的密度 | C、平衡时，A或B的转化率 | D、平衡时，C的物质的量浓度 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 | B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气 | C、合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率 | D、由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 | B、工业上合成氨采用较高的温度 | C、常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其PH＜5 | D、钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l） |
合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时（ ）
| A、合成氨的反应速率最大 | B、H2的转化率最高 | C、催化剂的活性最大 | D、N2的转化率最高 |
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（ ）
| 高温 |
| A、一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化 |
| B、尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态 |
| C、尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等 |
| D、CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分 |
高炉炼铁时，当发现炼铁炉口排出的尾气中CO的含量过高，为提高反应中CO的利用率，采取下列哪个措施一定是徒劳的（ ）
| A、提高炉温 | B、增高炉的高度 | C、加大原料铁矿石的投放量 | D、增加气体压强 |
在温度，容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，在保持恒温、恒容条件下发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，测得相关数据如下表：
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