反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度
（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（ ）
4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度. |
| Vx |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变．在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2?N2O4（正反应放热），则以下说法正确的是（ ）?
| A、反应起始时反应速率的关系：va＜vb? | B、反应过程中反应速率的关系：va＜vb? | C、两容器内反应达到平衡所需时间一定相同? | D、反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同? |
某化学反应2X（g）?Y（g）+Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol．L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 实验 序号 |
时间 浓度 温度 |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| A、前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大 |
| B、实验2可能使用了催化剂 |
| C、C＞1.0 |
| D、实验3比实验2先达到化学平衡状态 |
化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol H2和3mol I2（g），充分反应后，该密闭容器中（ ）
| A、2 mol H2已耗尽 | B、3 mol I2（g）已耗尽 | C、HI的物质的量等于4 mol | D、HI的物质的量少于4 mol |
在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）
| A、AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L | B、AB2为0.25mol/L | C、AB2、AB3均为0.15mol/L | D、AB3为0.4mol/L |
可逆反应2SO2+O2?2SO3，若用2mol SO2和1mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（ ）
| A、容器中只有三氧化硫 | B、18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 | C、生成2 mol 三氧化硫 | D、18O原子只存在于三氧化硫与氧气中 |
在密闭容器中进行X2（气）+3Y2（气）?2Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（ ）
| A、C（Z）：0.5mol/L | B、C（Y2）=0.5mol/L | C、C（Z）=0 | D、C（X2）=0.2mol/L |
下列不可能属于可逆反应的是（ ）
| A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 | B、N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 | C、电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O | D、SO2溶于水和H2SO3分解 |
所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（ ）
| A、在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质 | B、BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子 | C、在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子 | D、往平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 |
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）
A、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol
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B、标准状况下，将1g
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C、向150mL 3mol?L-1的硝酸中加入6.4g
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D、用50mL 8mol?L-1浓
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