题目内容
在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）
| A、AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L | B、AB2为0.25mol/L | C、AB2、AB3均为0.15mol/L | D、AB3为0.4mol/L |
分析：可逆反应化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应同时开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；
B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C、反应物和生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，则另一个一定增大，故C错误；
D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；
故选B．
B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C、反应物和生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，则另一个一定增大，故C错误；
D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了化学平衡的建立的途径，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性和运用极限假设法解答．
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| A、SO2为0.4mol/L | B、SO2为0.25mol/L | C、O2为0.2mol/L | D、O2为0mol/L |