氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

活性炭

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是（用编号填空）．
A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO₂浓度    D．升高温度
（2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为．
（3）已知某温度下，已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.6×10^-5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2- 浓度之比为．
（4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．．

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0…①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）…②
反应②的平衡常数K=（填表达式）．
温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度．反应为：
2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
滴定20.00mL该溶液需0.10mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为mol?L^-1（精确到0.01）．
②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag⁺）=．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．
已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是周期，族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们．
（3）C的电子式是； Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．
图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是．
（4）在一定条件下，1L密闭容器中充入1mol Y单质和3mol Z单质进行反应，经过20min达到平衡时，Y单质的物质的量为0.8mol，用题中所给数据列出平衡常数表达式（不必计算结果），K=；用物质C表示该反应的反应速率为．
（5）为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式．用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，
又知：4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kL/mol   
      H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kL/mol
请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式．

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体．写出②中反应的化学方程式．
（2）如将CO₂与H₂ 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是（填序号）．
A．烷烃      B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H₂）=；氢气的转化率=；能使平衡体系中n（CH₃OH）增大的措施有．（任写两种即可）
（3）如将CO₂与H₂ 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是．
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式．当电子转移的物质的量为时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

吸收CO₂最合适的试剂是[填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定．

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+Q₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率（用H₂表达） mol/（L?min）．
（2）由表中数据判断Q₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是（选填编号）．
a．充入CO，使体系总压强增大           b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大            d．原料气循环使用
（4）写出反应Ⅱ的平衡常数表达式：K=；由于CO₂化学惰性很大，因此找到合适的催化剂是实现该反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法达到的效果是（选填编号）．
a．提高甲醇的单位时间产量      b．提高CO₂的转化率   c．缩短达到平衡所需时间．

研究CO、NO、NO₂等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）生产水煤气过程中有以下反应：
①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
若平衡表达式为K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）；上述反应△H₁、
△H₂、△H₃之间的关系为．
（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H₂ 0（填“＜”“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

（3）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．则T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ?mol^-1．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO₂和N₂的起始浓度为0）．
表1

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N₂）=；t₁℃时该反应的平衡常数K=．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L-1	CO初始浓度/mol?L-1	催化剂的比表面积/m2?g-1
①	350	1.20×10-2	5.80×10-2	124
②	280	1.20×10-2	5.80×10-2	124
③	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1   
 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
则处理汽车尾气反应中的a=．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H₄．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反应，
有关数据如表3．

	NO	N2	CO
起始浓度mol．L-1	0.10	0	0
平衡浓度/mol．L-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则△H₄O（填“＞”、“=”或“＜”）．

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1示，根据图回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氩气，该反应的正反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）；
②若A、C两点反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）图2是一定的温度和压强下工业上合成1molNH₃过程中能量变化示意图．
①请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的盐酸与b mol?L^-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl^-）c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数．

已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，测得SO₂的体积百分含量为12.5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的倍．
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）．
①v_正（SO₂）=2v_正（O₂）           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是
A、t₀→t₁      B、t₂→t₃     C、t₃→t₄     D、t₅→t₆
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是；t₆时保持体积不变向体系中充入少量SO₃，再次平衡后SO₂的体积百分含量比t₆时（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO₃转化率为
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO₃（g）可放热592.5kJ，请写出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的热化学方程式．