碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是．
A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol^-1
则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H=
（3）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是：，正极反应式为：．
（4）将一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所x需时间/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g） 

一定条件

2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图1．

请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出合成氨反应的热化学方程式：．
（2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N₂和H₂，在一定条件下合成氨，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图2所示，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式K=；
②该反应400℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是；
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH₃）=；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施可能是．
（3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式：．

Ⅰ．如下图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右自由移动，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A为有色气体，此时K停在O处．在一定条件下发生逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，若升高温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡．
（3）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范是．
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为mol．
Ⅱ．接上题，若一开始就将K、F同定，其他条件均与Ⅰ相同，请完成下列问题：
（1）当甲中的下列物理量不再变化时，能表明甲中反应已达平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
（2）达到平衡时，甲、乙中C的物质的量的关系是（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡时测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为．

在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO2转化率 （X）
	SO2	O2	SO3	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	1	Q2= 39.4	X2

（1）下列说法错误的是
a、Q₂＜Q₁＜197kJ  b、X₂＜X₁＜100%  c、Q₁=78.8    d、X₁=2X₂
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）（填“增大”或“减小”），O₂的浓度（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．
①t₂时改变的条件是 
②若t ₅时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t 1-t 2	t 3-t 4	t 4-t 5	t 6-t 7
K1	K2	K3	K4

则各平衡常数间的大小关系为（由大到小排列）

甲醇是一种可再生燃料．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）-反应时间t的变化曲线如图所示．
（1）该反应的△H0 （填＞、＜或=）
（2）300℃时，0-t₁min内 CH₃OH的平均生成速率为
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有．（填字母）
A．缩小容器体积B．降低温度
C．升高温度             D．使用合适的催化剂
E．甲醇从混合体系中分离出来
（4）300℃时，CO、H₂的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n₁数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）
（5）工业上也可以用CO₂和H₂反应制得甲醇．在2×10⁵Pa、300℃的条件下，若有440g CO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式．

I．设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁．反应  ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），这是一个（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T₁下进行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）．
A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：
Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═NaFeO₂+NH₃↑+NaOH
（2）钢铁经冷、浓HNO₃处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．

①图示可知，分析HNO₃与铁反应的规律是．
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是．
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁       D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

I．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分 别如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

K3

？

？

请回答
（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K₃的表达式．
（3）根据反应①与②可推导出K₁，K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积       B．扩大反应容器的容积
C．升高温度               D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中C0的浓度
II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为．
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为．
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是．
A．c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（0H^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺ ）=c（ClO^- ）+c（Cl^-）
C．c（Cl^-）=c（ClO^?）+c（HClO）
D．c（Na⁺）=2c（ClO^- ）+c（HClO）
（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为．

工业制硝酸的主要反应是4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如图将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为mol．
（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是（选填序号）

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

浓度 时间	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.4	0	0
第2min	3.2	1	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O₂）=．
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是．
A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO₂经过次循环操作后，才能使95%以上的NO₂转化为HNO₃．
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO₃）₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl₂作吸水剂的原因是．

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1

（1）以C O₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=．
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．
①某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，恒温（ T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根据表中数据，求反应开始至20min以υ（NO）表示的反应速率为（保留两位有效数字），T₁℃时该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）．
II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．图2示CO₂的逆反应速率[υ_逆（CO₂）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）

催化剂

高温、高压

CH₃OH（g）请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为k=
（2）在t⁰C时，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH₃OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H₂，xmol CH₃OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是．
（3）已知：
CH₃OH（g）+O₂═

3

2

CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反应热△H=
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：

浓度/mol．L-1 时间/min	c（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
O	1.0	2.0	O
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H₂）=
②反应达平衡时CO的转化率为
③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H₂的浓度．