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对于反应O
3
+I
-
+H
+
—I
2
+O
2
+H
2
O(未配平),下列说法正确的是
A.
O
2
和H
2
O是还原产物
B.
该反应能说明O
2
氧化性大于I
2
C.
氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1
D.
配平后的化学方程式为:2O
3
+2I
-
+4H
+
= I
2
+2O
2
+2H
2
O
以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是
A.
锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol氢气
B.
两极上溶解和析出的物质的质量相等
C.
锌片溶解了1 g,铜片上析出1 g氢气
D.
电解质溶液pH不变
下列关于胶体的说法中正确的是
A.
胶体外观不均匀
B.
胶体能通过半透膜
C.
胶体微粒做不停的无秩序运动
D.
胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
将等物质的量的SO
2
和Cl
2
混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是
①溶液很快褪色
②溶液不褪色
③有沉淀生成
④溶液仍然透明
A.
①③
B.
②③
C.
①④
D.
②④
下列说法中错误的是
A.
C
2
H
6
和C
4
H
10
一定是同系物
B.
C
2
H
4
和C
4
H
8
不一定是同系物
C.
相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
D.
单烯烃的各同系物中碳的质量分数都相等
下列说法中正确的是
A.
酸和醇发生的反应一定是酯化反应
B.
福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,可用于浸制生物标本
C.
凡能起银镜反应的物质一定是醛
D.
在加热和有催化剂的条件下,醇都能被空气中的O
2
所氧化,生成对应的醛
一种新型的氢分子,其化学式是H
3
, 在相同条件下,等质量的H
3
和H
2
中,相同的是
A.
原子数
B.
分子数
C.
体积
D.
物质的量
下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是
A.
分子中中心原子通过sp
3
杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.
杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.
杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
D.
sp
3
、sp
2
、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
下列说法不正确的是
A.
某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp
2
杂化
B.
某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.
某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
D.
某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’
关于键长、键能和键角,下列说法错误的是
A.
键角是描述分子立体结构的重要参数
B.
键长是形成共价键的两原子间的核间距
C.
键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
D.
键角的大小与键长、键能的大小无关
0
2061
2069
2075
2079
2085
2087
2091
2097
2099
2105
2111
2115
2117
2121
2127
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2135
2139
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2153
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2156
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2171
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2181
2187
2189
2195
2199
2201
2205
2211
2217
2219
2225
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2231
2237
2241
2247
2255
203614
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