实验室中的氢氧化钠固体常因保管不善而使其中混有少量的碳酸钠杂质．为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，某同学设计了如下实验方案：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng．
（1）请列举三种实验过程中会用到的玻璃仪器：、、．
（2）洗涤过滤器上沉淀的操作要点是．
（3）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）．
（4）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但某同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定CO₃^2-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是．

二氧化氯（ClO₂）被称作第四代杀菌消毒剂．
（1）工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是．
②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是（填化学式，下同）．
③以上生产流程中循环②循环利用的物质是．
④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠（NaClO₂）与反应器中Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为．尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为．
（2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH．下列有关说法正确的是（填字母符号）．
A．电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极
B．在电解过程中，Na⁺向阳极移动，ClO₂^-向阴极移动
C．在电解过程中阳极周围的pH基本不变
D．电解的离子方程式可表示为：2ClO₂^-+2H₂O

电解  .

2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲 （实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器）．完成由上述混合物得到固体甲的实验设计，请填写下表中空格：

序号	实验步骤	简述实验操作 （不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解
②		安装好过滤装置，
③		在另一烧中放入适量蒸馏水，
④	再过滤	重新安装过滤装置，
⑤		，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次
⑥	检验沉淀 是否洗净	，如果没有白色沉淀，说明沉淀已洗净

Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na₂SiF₆微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了（选择序号）；
A．NH₄F   B．H₂SiO₃C．（NH₄）₂SiF₆ D．（NH₄）₂CO₃
（2）写出流程②中相关的化学方程式：；
（3）操作I和操作是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为；
（4）流程①中NH₄HCO₃必须过量，其原因是．

下表中实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实    验    操    作	实  验  目  的
A	加新制的Cu（OH）2并加热	确认尿液中是否存在葡萄糖
B	滴加稀溴水	确认苯中是否混有苯酚
C	加入金属钠	确认酒精中是否混有醋酸
D	将石油裂解气通入酸性高锰酸钾溶液	确认裂解气中是否含有乙烯

下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（　　）

A	B	C	D
碳酸氢钠受热分解	二氧化碳喷泉式样	乙二酸和乙二醇酯化反应	实验室制氨气

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

下列实验方法正确的是（　　）

【化学-选修化学与技术】
重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是．
（2）确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是．
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式．
（4）①反应生成沉淀的化学式，②反应的离子方程式为．
（5）操作I为，操作II为．