某化学兴趣小组同学受“铝-空气-海水电池”的启发，在老师的指导下用易拉罐（铝合金）、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠、石墨电极（从废旧干电池中获得）等原料制作了一个原电池．电池的总反应方程式为2A1+3C10-?+20H-??3C1-?+2Al
+H20．下列说法不正确的是（ ）
| O | - 2 |
A、该电池的负极反应式为2Al+80H-?-6e-??2Al
| ||
| B、该电极的正极反应式为3C10-?+3H20+6e-?3Cl-?+60H-? | ||
| C、外电路中电子从石墨电极流向易拉罐 | ||
| D、当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023 |
微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、资源利用率高、对环境无污染等特点而被人们重视，以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正、负极反应式如下：
正极6O2+24H++24e-
12H20
负极C6H12O6+6H2O-24e-
6CO2↑+24H+
则下列有关该电池的说法正确的是（ ）
正极6O2+24H++24e-
| ||
负极C6H12O6+6H2O-24e-
| ||
则下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A、该电池的工作环境是高温条件 | ||||
| B、葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 | ||||
| C、该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸等 | ||||
D、该电池的总反应式为C6H1206+602
|
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为C0，但实际上乙醇被氧化为乙醛或乙酸，下列关于乙醇被氧化成乙醛和乙酸两种情况的说法正确的是（ ）
| A、乙醇都是在正极上发生氧化反应，电流经外电路流向负极 | B、检测室里电解质溶液中的H+都是向负极移动 | C、当乙醇被氧化成乙醛时，正极反应式为02+4e-+2H20?40H-? | D、当乙醇被氧化成乙酸时，负极反应式为CH3CH0H-4e-+H20?CH3COOH+4H+ |
如图所示，两电极上发生的电极反应为a极2H+?+2e?═H2↑，b极．Zn═2e═Zn2+．则以下说法不正确的是（ ）25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
| A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 |
| B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol |
| D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1 |
LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=-182kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ?mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ?mol-1．
则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为（ ）
①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=-182kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ?mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ?mol-1．
则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为（ ）
| A、2LiH（s）+O2（g）═LiO（S）+HO（l）△H=-702 kJ?mol?? | B、2LiH（s）+O2（g）═LiO （s）+HO（l）△H=-1 950 kJ?mol?? | C、2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（l）△H=-1 586 kJ?mol?? | D、2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（g）△H=-988 kJ?mol?? |
2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ?mol-1??
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ?mol-1??
已知CH4（g）的燃烧热为-890 kJ?mol-1，则CH3OH（l）的燃烧热为（ ）
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ?mol-1??
已知CH4（g）的燃烧热为-890 kJ?mol-1，则CH3OH（l）的燃烧热为（ ）
| A、-1 528 kJ?mol-1?? | B、-764 kJ?mol-1? | C、-382 kJ?mol-1?? | D、无法计算 |
标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ?mol表示．已知在25℃的条件下：
Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H?=-324.4kJ?mol
2Ag（s）+
O2（g）═Ag2O（s）△H?=-30.56kJ?mol
H2（g）+
Cl2（g）═HCl（g）△H?=-92.21kJ?mol??
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H?=-285.6kJ?mol??
则25℃时氯化银的标准生成热为（ ）
Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H?=-324.4kJ?mol
2Ag（s）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则25℃时氯化银的标准生成热为（ ）
| A、-126.89 kJ?mol?? |
| B、-324.4 kJ?mol?? |
| C、-30.56 kJ?mol?? |
| D、题中数据不足，无法计算 |
已知：①1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量l20．g kJ，②中和热为57.3kJ/mol，③C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | B、氢气燃烧的热化学方程式：2H2+O2一2H2O△H=-483.6 kJ/mol | C、盐酸和氨水混合的热化学方程式：H?（aq）+OH?（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | D、由③可知金刚石不及石墨稳定 |