Question

已知：①1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量l20．g kJ，②中和热为57.3kJ/mol，③C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

• A、氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
• B、氢气燃烧的热化学方程式：2H₂+O₂一2H₂O△H=-483.6 kJ/mol
• C、盐酸和氨水混合的热化学方程式：H?（aq）+OH?（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• D、由③可知金刚石不及石墨稳定

Answer 1

分析：A、计算1molH₂完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量为氢气的燃烧热；
B、热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应反应的焓变；
C、氨水是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、依据③分析可知石墨能量低于金刚石，物质能量越低越稳定；

解答：解：A、1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量l20．g kJ，只能计算生成气态水的反应放热，不能计算燃烧热，故A错误；
B、燃烧热的热化学方程式需要标注物质聚集状态和对应反应的焓变，故B错误；
C、盐酸和氨水混合，氨水是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，△H＜-57.3 kJ/mol，故C错误；
D、C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol，分析可知，石墨的能量低，说明石墨稳定，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应的焓变分析判断，燃烧热的概念应用，物质稳定性和能量高低的分析判断，题目难度中等．