某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 ．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 ．
②滴定终点观察到的现象为 ．
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤．
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是 ．
②调节溶液pH约为 ．
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
②滴定终点观察到的现象为
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
②从原子利用率角度考虑，
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.8 | 5.2 |
②调节溶液pH约为
化学在生产、生活和环境保护中都有着重要应用，下列说法正确的是（ ）
| A、用液化石油气代替天然气作民用燃料，符合节能减排的要求 | B、直径接近2.5×10-6m的可吸入颗粒即PM 2.5，分散在空气中会形成胶体 | C、采用催化转换技术，将汽车尾气中的有害成分转化为C02，NO2等排出 | D、用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 |
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是（ ）
| A、研发易降解的生物农药 | B、火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理 | C、对塑料等垃圾进行深埋或者倾倒入海处理 | D、推广使用节能环保材料 |
水体污染问题是目前是人们十分关注的环境问题之一，下图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化部分示意图．
，某同学在该地工业园区取得水样，准备检测其中无机氮的含量，查阅工具书后，决定先检测水样中的铵或氨的浓度，反应原理为2K2[HgI4]+NH4Cl+4KOH═（OHg2NH2）I（红色）+KCl+7KI+3H2O，用比色法测定．