题目内容
某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
②滴定终点观察到的现象为
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
②从原子利用率角度考虑，
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.8 | 5.2 |
②调节溶液pH约为
（2）根据检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断洗涤是否干净；
（3）①滴定管用蒸馏水洗完，必须使用装置液润洗；
②根据滴定终点的判断方法分析；
③根据双氧水具有氧化性，能够氧化碘离子分析对测定结果的影响；
（4）①可以经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤操作，获得Al2（SO4）3?18H2O晶体；
②从原子利用率角度对甲和乙方案进行评价；
（5）①过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；
②根据表中铁离子沉淀完全、铝离子开始沉淀的pH判断调节溶液pH的范围．
故答案为：漏斗；烧杯；
（2）可以通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子的方法，判断滤渣2是否相等干净，方法为：取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净，
故答案为：取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净 （或其他合理答案）；
（3）①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，然后使用Na2S2O3标准溶液润洗2～3次，
故答案为：Na2S2O3标准溶液润洗2～3次；
②滴定终点前溶液为蓝色，滴定结束时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色，
故答案为：溶液蓝色恰好褪去（且半分钟内不恢复）；
③由于双氧水能够氧化碘离子，使溶液中生成的碘单质物质的量增加，滴定时消耗的Na2S2O3标准溶液体积增大，导致测定的铜离子含量偏高，
故答案为：偏高；
（4）①滤液2为硫酸铝溶液，经过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤操作，获得Al2（SO4）3?18H2O晶体，
故答案为：冷却结晶；过滤；
②从原子利用率和是否产生杂质考虑知，甲方案更合理，
故答案为：甲；
（5）①加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，过氧化氢做氧化剂被还原后为水，不引入杂质，对环境无污染
，而氯气有毒，能够污染环境且反应后引进了杂质氯离子，
故答案为：不引入杂质，对环境无污染；
②由表中数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，铝离子开始沉淀的pH为3.8，所以应该调节溶液的pH范围为：3.2～3.8，
故答案为：3.2～3.8．
（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的
含量将会 （填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
| | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1．1 | 3．2 |
| Fe2+ | 5．8 | 8．8 |
| A13+ | 3．8 | 5．2 |
②调节溶液pH约为 。
（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的
含量将会
（填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
|
|
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
|
Fe3+ |
1．1 |
3．2 |
|
Fe2+ |
5．8 |
8．8 |
|
A13+ |
3．8 |
5．2 |
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。
②调节溶液pH约为 。