N_A代表阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

用18mol?L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是．
（3）第⑤步实验的操作是．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤?
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯
E．量取浓硫酸时俯视读数
F．定容时俯视刻度线?

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
E．将稀释所得溶液转入容量瓶
（3）所需浓H₂SO₄的体积为，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（填偏高、偏低、无影响，以下同）．
（4）定容时若俯视会使溶液浓度偏．
（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏．