合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为；10min时，改变的外界条件可能是．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） 800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂O，求达到平衡时CO的转化率．

运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义．

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）；
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁K₂；
反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入2mol SO₂、1mol O₂，向B中充入4mol SO₂、2mol O₂，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.7a L．请回答：
①B中X的转化率α（SO₂）_B为；
②A中SO₂和B中O₂的物质的量比较：n（SO₂）_An（O₂）_B（选填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打开K，过一段时间重新达到平衡（图 2）时，B的体积为（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂ △H＜0．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N₂）=．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=．
（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO₂、N₂分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1mol CO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂            B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度            D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O₂═2NO₂ △S＜0能自发进行的原因是．
（6）①液态肼（N₂H₄）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是．
②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：．

21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Cl₂（g）+

1

2

Ti（s）═

1

2

TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为．
（2）反应Ⅱ的热化学方程式为．
（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是．
（4）在800℃～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如上右图所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式为．

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请绘制出上述中和滴定的曲线．
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是，滴定终点的现象是．（如有几种，可任填一种）

指示剂	变色范围 （pH）	各范围内颜色
		前	中间	后
甲基橙	3.1～4.4	红	橙色	黄
石蕊	5.0～8.0	红	紫色	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	粉红	红

（6）样品中，NaOH的质量百分含量为．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

（2007?南通二模）向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是（　　）

将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）

甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

足量的锌粉和一定体积6mol?L^-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）

已知反应a A（g）+b B（g）?c C（g）+d D（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（　　）